Dusičnan lanthanitý

Dusičnan lanthanitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan lanthanitý
Anglický název	Lanthanum(III) nitrate
Německý název	Lanthannitrat
Sumární vzorec	LaN₃O₉
Vzhled	bezbarvé krystaly mírně zapáchající
Identifikace
Registrační číslo CAS	10099-59-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-238-0
PubChem	24918
SMILES	[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].[La+3]
InChI	InChI=1S/La.3HNO3/c;3*2-1(3)4/h;3*(H,2,3,4)/q+3;;;
Vlastnosti
Molární hmotnost	324,92 g/mol
Teplota tání	40 °C (104 °F; 313 K)
Teplota varu	126 °C (259 °F; 399 K)
Hustota	1,3 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	158 g/100 ml
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Rozpustné v acetonu a ethanolu
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS09
H-věty	H272, H315, H319, H335
P-věty	P210, P273, P280, P305+351+338, P405, P501
NFPA 704	2 1 2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan lanthanitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem La(NO₃)₃. Dusičnan lanthanitý je rozpustný ve vodě a tvoří bílé krystalické hydráty.

Příprava

• Příprava dusičnanu lanthanitého je možná rozpuštěním kovového lanthanu v zředěné kyselině dusičné:

${\ce {\mathsf {8La\ +30HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ 8La(NO_{3})_{3}\ +3NH_{4}NO_{3}\ +9H_{2}O}}}$

• Rozpouštění oxidu nebo hydroxidu lanthanitého v kyselině dusičné:

${\ce {\mathsf {La_{2}O_{3}\ +6HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ 2La(NO_{3})_{3}\ +3H_{2}O}}}$

${\ce {\mathsf {La(OH)_{3}\ +3HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ La(NO_{3})_{3}\ +3H_{2}O}}}$

• Reakcí oxidu dusičitého s kovovým lanthanem:

${\ce {\mathsf {La\ +6NO_{2}\ \xrightarrow {150^{o}C} \ La(NO_{3})_{3}\ +3NO}}}$

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan lanthanitý tvoří bílé krystaly, které na vzduchu tají. Dobře se rozpouští ve vodě. Je také rozpustný v ethanolu a ethylendiaminu. Tvoří hexahydráty.

Chemické vlastnosti

• Rozklad při zahřívání:

${\ce {\mathsf {4La(NO_{3})_{3}\ \xrightarrow {780^{o}C} \ 2La_{2}O_{3}\ +12NO_{2}\ +3O_{2}}}}$

• Rozklad hexahydrátu dusičnanu lanthanitého při zahřívání:

${\ce {\mathsf {2(La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ \xrightarrow {600-780^{o}C} \ 2La(NO_{3})O\ +4NO_{2}\ +O_{2}\ +12H_{2}O}}}$

• Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu:

${\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C,vacuum} \ La(NO_{3})_{3}\ +6H_{2}O}}}$

• Reakce s hydroxidem sodným:

${\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\ +3NaOH\ \xrightarrow {} \ La(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\ +3NaOH\ \xrightarrow {100^{o}C} \ LaO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}\ +H_{2}O}}}$

• Rozklad kyselinou sírovou:

${\ce {\mathsf {2La(NO_{3})_{3}\ +3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ La_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}$

• Reakce s fosforečnany alkalických kovů:

${\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\ +2Na_{3}PO_{4}\ \xrightarrow {} \ LaPO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• Reakce s uhličitany alkalických kovů:

${\ce {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\ +2K_{2}CO_{3}\ +H_{2}O\ \xrightarrow {} \ LaCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}\ +KHCO_{3}}}}$

Odkazy

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan lanthanitý na Wikimedia Commons

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Нитрат лантана(III) na ruské Wikipedii.

Portály: Chemie